Paano gumagana ang isang cordless power tool na baterya?

	Gumagana ang mga baterya sa pamamagitan ng pag-iimbak ng enerhiya at paglalabas nito kapag nakumpleto ang isang de-koryenteng circuit. Ang enerhiya ay maaaring gamitin at gamitin upang lumikha ng liwanag, init, o paggalaw. Ang enerhiya na ito ay madalas na tinutukoy bilang elektrisidad.
	Kapag pinindot mo ang power button sa isang cordless power tool, nakumpleto mo ang isang electrical circuit na nagpapahintulot sa power na dumaloy mula sa baterya patungo sa tool at pinapaikot ang drill, halimbawa.
	Ang baterya ay maaari lamang mag-imbak ng isang limitadong dami ng enerhiya, at kapag ito ay naubos, kailangan itong i-recharge gamit ang isang charger. Gumagamit ang charger ng kuryente mula sa mga mains para lagyang muli ng enerhiya ang baterya, at handa na itong gamitin muli.
	Kung interesado ka sa chemistry na nagpapagana sa lahat, magbasa pa!
kimika ng baterya
	Ang isang baterya na idinisenyo para sa mga cordless power tool ay binubuo ng ilang "cell" ng baterya at kilala bilang isang battery pack. Kung mas maraming cell, mas maraming trabaho ang magagawa ng baterya bago ito maubusan.
	Sa loob ng bawat cell mayroong isang anode, isang katod at isang electrolyte. Ang anode at cathode, na pinagsama-samang kilala bilang "electrodes," ay gawa sa mga materyales na tumutugon kapag pinagsama. Ang electrolyte ay isang likido o wet paste na naghihiwalay sa mga electrodes sa isa't isa.
	Ang lahat ng bagay sa mundo ay binubuo ng maliliit na molekula na nakikipag-ugnayan batay sa kanilang singil sa kuryente (positibo, negatibo, o neutral). Upang maunawaan ang isang baterya, kailangan nating tingnan kung paano nakikipag-ugnayan ang mga molekula sa mga electrodes sa isa't isa.
	Ang isang molekula ay binubuo ng isa o higit pang mga atomo, na siyang pinakamaliit na mga bloke ng gusali.
	Ang bawat atom ay may "nucleus" sa gitna nito na naglalaman ng mga neutron at proton. Ang mga electron ay umiikot sa nucleus. Ang mga neutron ay neutral, ang mga proton ay positibo, at ang mga electron ay negatibo. Tinutukoy ng balanse sa pagitan ng mga singil ang kabuuang singil ng isang atom, at ang balanse sa pagitan ng mga atomo sa isang molekula ay tumutukoy sa kabuuang singil ng molekula.
	Nais ng bawat molekula na maging neutral. Ang tanging paraan na magagawa nila ito ay sa pamamagitan ng pagkawala o pagkakaroon ng mga electron. Kung nagbabahagi sila ng positibong singil, nakakaakit sila ng mga electron; kung nagbabahagi sila ng negatibong singil, nawawalan sila ng mga electron.
	Ang mga molekula ng anode ay neutral hanggang sa tumugon sila sa electrolyte, na nagiging sanhi ng paglabas ng mga electron (kilala bilang isang "reaksyon ng oksihenasyon") at pagbuo ng mga positibong ion (mga molekula na sinisingil).
	Ang mga "libreng" electron na ito ay nag-iipon sa anode, na ginagawa itong negatibo.
	Ang mga molekula ng cathode ay neutral din hanggang sa tumugon sila sa electrolyte, na gumagamit ng mga libreng electron upang bumuo ng mga negatibong ion (kilala bilang isang reduction reaction).
	Ang pagkonsumo ng mga libreng electron ay nagiging sanhi ng katod na maging mas positibo hanggang sa walang mga electron na natitira.
	Ang anode ngayon ay nagtataboy ng mga electron at hinihingi sila ng katod, ngunit kung ang circuit ay hindi kumpleto, ang mga libreng electron sa anode ay hindi maaaring pumunta sa katod dahil hindi sila makapasa sa electrolyte.
	Kapag nakumpleto ang circuit, ang mga libreng electron ay maaaring dumaloy sa konduktor mula sa anode patungo sa katod. Sa pagdaan nila sa tool, ang enerhiyang dala nila ay maaaring gamitin sa paggawa ng "trabaho", tulad ng pagpihit ng drill sa isang cordless drill.
	Kapag naabot nila ang katod, nagbibigay sila ng mga electron upang ipagpatuloy ang reaksyon ng pagbabawas, na gumagawa ng higit pang mga negatibong ion habang idinagdag ang mga electron.
	Samantala, sa anode, ang pagkawala ng mga electron ay nagreresulta sa pagbuo ng higit pang mga positibong ion, na naaakit sa mga negatibong ion sa katod, kaya ang mga positibong ion ay nagsisimulang gumalaw sa electrolyte at nahalo sa mga negatibong ion sa katod. .
	Kapag ang lahat ng mga positibong ion ay lumipat sa cathode at wala nang mga libreng electron na natitira, ang baterya ay hihinto sa paggana ng maayos at kailangang ma-recharge.
	Ang mga charger ay nagpapasa ng boltahe na mas mataas kaysa sa boltahe ng baterya sa pamamagitan ng na-discharge na baterya. Nagiging sanhi ito ng pagbaliktad ng mga reaksyon sa baterya.
	Ang input ng kuryente mula sa charger ay nagiging sanhi ng mga electron sa cathode upang bumalik sa pamamagitan ng circuit sa anode. Habang ang anode ay nagiging mas negatibo dahil sa lahat ng mga electron, ang mga positibong ion ng anode ay nagsisimulang umalis sa cathode at lumipat sa electrolyte pabalik sa anode kung saan sila sumali sa mga libreng electron at naging neutral muli.
	Ang baterya ay handa na upang pumunta muli!