Ang lithium ba ay nagsasagawa ng kuryente?

Ang Lithium ay malawakang ginagamit sa mga baterya at iba't ibang electronics. Ito ay isang alkali metal ng unang pangkat ng periodic table na may mga katangiang katangian.

Bilang isang electrician na kailangang malaman ito para mabuhay, magbabahagi ako ng ilang kapaki-pakinabang na impormasyon tungkol sa lithium conductivity sa gabay na ito. Sa malawak na paggamit ng lithium sa industriya, ang pag-unawa sa "chemistry" nito ay nagbibigay sa iyo ng kalamangan pagdating sa mga aplikasyon nito.

Maikling buod: Ang Lithium ay nagsasagawa ng kuryente sa solid at tunaw na estado. Ang Lithium ay may metal na bono at ang mga valence electron nito ay na-delocalize sa likido at solid na estado, na nagpapahintulot sa elektrikal na enerhiya na dumaloy. Kaya, sa maikling salita, ang electrical conductivity ng lithium ay nakasalalay lamang sa pagkakaroon ng mga delocalized na electron.

Aayusin ko nang mas detalyado sa ibaba.

Bakit nagsasagawa ng kuryente ang lithium sa molten at solid states?

Ang pagkakaroon ng mga delocalized na electron.

Ang Lithium ay may metal na bono at ang mga valence electron nito ay na-delocalize sa likido at solid na estado, na nagpapahintulot sa elektrikal na enerhiya na dumaloy. Kaya, sa madaling salita, ang electrical conductivity ng lithium ay nakasalalay lamang sa pagkakaroon ng mga delocalized na electron.

Ang lithium oxide ba ay nagsasagawa ng kuryente sa parehong molten at solid state?

Ang Lithium oxide (Li2O) ay nagsasagawa lamang ng kuryente kapag natunaw. Ito ay isang ionic compound, at ang mga ions sa solid Li2O ay naisalokal sa ionic sala-sala; ang mga ion ay hindi libre/mobile at sa gayon ay hindi makapagdadala ng kuryente. Gayunpaman, sa tunaw na estado, ang mga ionic na bono ay nasira at ang mga ion ay nagiging libre, na nagsisiguro sa walang hadlang na daloy ng elektrikal na enerhiya.

Saan matatagpuan ang lithium sa periodic table?

Ang Lithium ay isang alkali metal at nasa unang pangkat ng periodic table:

Ang eksaktong lokasyon nito ay ipinapakita sa larawan sa ibaba.

Mga katangian ng lithium, Li - kemikal at pisikal

1. Atomic number, Z

Ang Lithium ay isang kemikal na substance na may atomic number (Z) na 3, i.e. Z = 3. Ito ay tumutugma sa tatlong proton at tatlong electron sa atomic structure nito.

2. Simbolo ng kemikal

Ang simbolo ng kemikal para sa lithium ay Li.

3. Hitsura

Ito ay isang kulay-pilak na puting alkali metal, ang pinakamalambot, pinakamagaan na metal. Ito rin ang pinakamagaan na solidong elemento sa ilalim ng normal na mga kondisyon.

4. Reaktibiti at imbakan

Lithium (tulad ng lahat ng alkali metal) ay lubhang reaktibo at nasusunog, kaya ito ay naka-imbak sa mineral na langis.

5. Atomic mass, A

Ang masa ng isang atom (sa aming kaso, lithium) ay tinukoy bilang atomic mass nito. Ang atomic mass, na kilala rin bilang relative isotopic mass, ay tumutukoy sa masa ng isang indibidwal na particle at sa gayon ay nauugnay sa isang partikular na isotope ng isang elemento.

6. Pagkulo at pagkatunaw ng punto

• Punto ng pagkatunaw, Тmelt = 180.5°C
• Boiling point, bp = 1342°C

Tandaan na ang mga puntong ito ay tumutukoy sa karaniwang presyon ng atmospera.

7. Atomic radius ng lithium

Ang mga atom ng lithium ay may atomic radius na 128 pm (covalent radius).

Dapat pansinin na ang mga atomo ay walang malinaw na tinukoy na panlabas na hangganan. Ang atomic radius ng isang kemikal ay ang distansya na naaabot ng electron cloud mula sa nucleus.

Mga kagiliw-giliw na katotohanan tungkol sa lithium, Li

• Ang Lithium ay ginagamit sa gamot, bilang isang coolant, sa paggawa ng mga haluang metal at, bukod sa iba pang mga bagay, sa mga baterya. 
• Kahit na ang lithium ay kilala upang mapabuti ang mood, ang mga siyentipiko ay hindi pa rin sigurado sa eksaktong mekanismo kung saan ito nakakaapekto sa nervous system. Ang Lithium ay kilala upang mabawasan ang pagkilos ng mga receptor ng dopamine. Bilang karagdagan, maaari itong tumawid sa inunan at makaapekto sa hindi pa isinisilang na bata.
• Ang unang artipisyal na nilikhang nuclear fusion reaction ay ang conversion ng lithium sa tritium.
• Ang Lithium ay nagmula sa salitang Griyego na lithos, na nangangahulugang "bato". Ang Lithium ay matatagpuan sa karamihan ng mga igneous na bato, ngunit hindi sa malayang anyo nito.
• Ang electrolysis ng (natunaw) na lithium chloride (LiCl) ay gumagawa ng lithium metal.

(mga) Prinsipyo ng pagpapatakbo ng isang lithium-ion na baterya

Ang isang rechargeable lithium-ion na baterya ay naglalaman ng isa o higit pang power-generating na mga cell, na kilala bilang mga cell. Ang bawat cell/compartment ay binubuo ng tatlong pangunahing bahagi:

Positibong elektrod (grapayt) - kumokonekta sa positibong bahagi ng baterya.

Negatibong elektrod nauugnay sa negatibo.

electrolyte - clamped sa pagitan ng dalawang electrodes.

Ang paggalaw ng mga ion (kasama ang electrolyte) at mga electron (kasama ang panlabas na circuit, sa kabaligtaran ng direksyon) ay lahat ng magkakaugnay na proseso; kapag huminto ang isa, sumunod naman ang isa. 

Kung ang mga ion ay hindi makadaan sa electrolyte kapag ang baterya ay ganap na na-discharge, kung gayon ang mga electron ay hindi rin maaaring.

Katulad nito, kung patayin mo ang lahat ng nagpapagana sa baterya, titigil ang paggalaw ng mga electron at ion. Ang baterya ay epektibong humihinto sa pag-draining nang mabilis, ngunit patuloy na nauubos sa napakabagal na bilis kahit na ang device ay naka-off.

Tingnan ang ilan sa aming mga artikulo sa ibaba.

• Ang sulfuric acid ay nagsasagawa ng kuryente
• Ang Sucrose ay nagsasagawa ng kuryente
• Ang nitrogen ay nagsasagawa ng kuryente

Mga link ng video

Periodic Table Ipinaliwanag: Panimula

Paano gumagana ang baterya ng lithium ion | Prinsipyo ng paggawa