Mga reaksyon ng mga compound ng mercury
Ang metal na mercury at ang mga compound nito ay lubhang nakakalason sa mga buhay na organismo. Ito ay totoo lalo na para sa mga compound na lubos na natutunaw sa tubig. Dapat mag-ingat kapag nag-eeksperimento sa mga kumbinasyon ng natatanging elementong ito (ang mercury ang tanging metal na likido sa temperatura ng silid). Pagsunod sa mga pangunahing tuntunin ng isang botika? ay magbibigay-daan sa iyo na ligtas na magsagawa ng ilang mga eksperimento sa mga compound ng mercury.
Sa unang eksperimento, nakakuha kami ng aluminyo amalgam (isang solusyon ng metal na ito sa likidong mercury). Mercury (II) solution Hg nitrate (V) Hg (NO3)2 at isang piraso ng aluminum wire (larawan 1). Ang isang aluminum rod (maingat na nilinis ng mga deposito) ay inilalagay sa isang test tube na may solusyon ng isang natutunaw na mercury salt (larawan 2). Pagkaraan ng ilang oras, maaari nating obserbahan ang paglabas ng mga bula ng gas mula sa ibabaw ng wire (mga larawan 3 at 4). Matapos alisin ang baras mula sa solusyon, lumalabas na ang luad ay natatakpan ng isang malambot na patong, at bilang karagdagan, nakikita rin natin ang mga bola ng metal na mercury (mga larawan 5 at 6).
Chemistry - ang karanasan ng pagsasama-sama ng mercury
Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang ibabaw ng aluminyo ay pinahiran ng isang mahigpit na angkop na layer ng aluminum oxide.2O3epektibong hinihiwalay ang metal mula sa mga agresibong impluwensya sa kapaligiran. Pagkatapos linisin at ilubog ang baras sa isang solusyon ng mercury salt, ang mga Hg ions ay inilipat2+ mas aktibong aluminyo
Ang mercury na idineposito sa ibabaw ng baras ay bumubuo ng isang amalgam na may aluminyo, na nagpapahirap sa oksido na sumunod dito. Ang aluminyo ay isang napaka-aktibong metal (ito ay tumutugon sa tubig upang palabasin ang hydrogen - ang mga bula ng gas ay sinusunod), at ang paggamit nito bilang isang materyal na istruktura ay posible dahil sa siksik na patong ng oksido.
Sa pangalawang eksperimento, makikita natin ang mga ammonium NH ions.4+ gamit ang reagent ni Nessler (ang German chemist na si Julius Nessler ang unang gumamit nito sa pagsusuri noong 1856).
Eksperimento sa reaksyon ng mga hops at mercury compound
Ang pagsubok ay nagsisimula sa pag-ulan ng mercury(II) iodide HgI.2, pagkatapos paghaluin ang mga solusyon ng potassium iodide KI at mercury (II) nitrate (V) Hg (NO3)2 (larawan 7):
Orange-red precipitate ng HgI2 (larawan 8) pagkatapos ay ginagamot ng labis na potassium iodide solution upang makakuha ng natutunaw na kumplikadong tambalan ng formula K2HgI4 ? Potassium tetraiodercurate (II) (Larawan 9), na reagent ni Nessler:
Sa resultang tambalan, maaari nating makita ang mga ammonium ions. Kakailanganin pa rin ang mga solusyon ng sodium hydroxide NaOH at ammonium chloride NH.4Cl (larawan 10). Pagkatapos magdagdag ng isang maliit na halaga ng ammonium salt solution sa Nessler reagent at alkalizing ang medium na may matibay na base, naobserbahan namin ang pagbuo ng isang dilaw-orange na kulay ng mga nilalaman ng test tube. Ang kasalukuyang reaksyon ay maaaring isulat bilang:
Ang resultang mercury compound ay may kumplikadong istraktura:
Ang napakasensitibong Nessler test ay ginagamit upang makita ang kahit na mga bakas ng ammonium salts o ammonia sa tubig (hal. tubig sa gripo).
