kemikal na orasa
Ang mga oras-oras na reaksyon ay mga pagbabago na ang epekto (halimbawa, isang pagbabago sa kulay) ay hindi agad lilitaw, ngunit pagkatapos lamang ng ilang oras pagkatapos ng paghahalo ng mga reagents. Mayroon ding mga reaksyon na nagpapahintulot sa iyo na makita ang resulta ng ilang beses. Sa pamamagitan ng pagkakatulad sa "chemical clock" maaari silang tawaging "chemical hourglass". Ang mga reagents para sa isa sa mga eksperimento ay hindi mahirap hanapin.
Para sa pagsubok gagamitin namin ang magnesium oxide, MgO, 3-4% hydrochloric acid, HClaq (concentrated acid, diluted with water 1:9) o food vinegar (6-10% solution ng acetic acid CH3COOH). Kung wala tayong magnesium oxide, matagumpay na mapapalitan ito ng mga gamot upang labanan ang acidity at heartburn - isa sa mga sangkap ay magnesium hydroxide (MgO ay nagiging tambalang ito sa ilalim ng mga kondisyon ng reaksyon).
Responsable para sa pagbabago ng kulay sa panahon ng reaksyon asul na bromthymol - ang indicator ay nagiging dilaw sa isang acidic na solusyon at halos asul.
Para sa salamin 100 cm3 ibuhos ang 1-2 kutsarita ng magnesium oxide (larawan 1) o ibuhos ang tungkol sa 10 cm3 paghahanda na naglalaman ng magnesium hydroxide. Pagkatapos ay magdagdag ng 20-30 cm.3 tubig (larawan 2) at magdagdag ng ilang patak ng indicator (larawan 3). Paghaluin ang mga nilalaman ng kulay asul na baso (larawan 4) at pagkatapos ay ibuhos ng ilang cm3 acid solution (larawan 5). Ang halo sa baso ay nagiging dilaw (larawan 6), ngunit pagkaraan ng ilang sandali ay naging bughaw muli (larawan 7). Sa pamamagitan ng pagdaragdag ng isa pang bahagi ng acid solution, muli nating napagmamasdan ang pagbabago ng kulay (larawan 8 at 9). Ang pag-ikot ay maaaring ulitin nang maraming beses.
Ang mga sumusunod na reaksyon ay naganap sa beaker:
1. Ang Magnesium oxide ay tumutugon sa tubig upang mabuo ang hydroxide ng metal na ito:
MgO + N2O → Mg(OH)2
Ang resultang compound ay hindi gaanong natutunaw sa tubig (mga 0,01 g bawat 1 dm3), ngunit ito ay isang malakas na base at ang konsentrasyon ng mga hydroxide ions ay sapat upang kulayan ang indicator.
2. Ang reaksyon ng magnesium hydroxide kasama ang pagdaragdag ng hydrochloric acid:
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
humahantong sa neutralisasyon ng lahat ng Mg (OH) na natunaw sa tubig2. Labis na HClaq binabago ang kapaligiran sa acidic, na makikita natin sa pamamagitan ng pagpapalit ng kulay ng indicator sa dilaw.
3. Ang isa pang bahagi ng magnesium oxide ay tumutugon sa tubig (equation 1.) at neutralisahin ang labis na acid (equation 2.). Ang solusyon ay nagiging alkalina muli at ang tagapagpahiwatig ay nagiging asul. Ang cycle ay paulit-ulit.
Ang karanasan sa pagbabago ay upang baguhin ang indicator na ginamit, na humahantong sa iba't ibang mga epekto ng kulay. Sa pangalawang pagtatangka, sa halip na bromthymol blue, gagamitin namin ang phenolphthalein (walang kulay sa isang acid solution, raspberry sa isang alkaline na solusyon). Naghahanda kami ng suspensyon ng magnesium oxide sa tubig (ang tinatawag na gatas ng magnesia), tulad ng sa nakaraang eksperimento. Magdagdag ng ilang patak ng phenolphthalein solution (larawan 10) at pukawin ang laman ng baso. Pagkatapos magdagdag ng ilang3 hydrochloric acid (larawan 11) ang timpla ay nagiging walang kulay (larawan 12). Sa pamamagitan ng pagpapakilos ng mga nilalaman sa lahat ng oras, ang isa ay maaaring obserbahan ang halili: isang pagbabago sa kulay sa pink, at pagkatapos magdagdag ng isang bahagi ng acid, isang pagkawalan ng kulay ng mga nilalaman ng sisidlan (larawan 13, 14, 15).
Ang mga reaksyon ay nagpapatuloy sa parehong paraan tulad ng sa unang pagtatangka. Sa kabilang banda, ang paggamit ng ibang indicator ay nagreresulta sa iba't ibang epekto ng kulay. Halos anumang pH indicator ay maaaring gamitin sa eksperimento.
Chemical Hourglass Part I:
Chemical Hourglass Bahagi I
Chemical Hourglass Part II:
Bahagi ng Chemical Hourglass XNUMX
